§1. מאפיינים של יסוד כימי

התפתחות התיאוריה של מבנה האטום והחוק המחזורי אפשרו לזהות מספר מאפיינים חדשים יסודות כימייםותדירות השינויים שלהם, כמו גם להשתמש באופן פעיל ביכולות הפרוגנוסטיות של המערכת המחזורית.

כמאפיינים כאלה של אטומים של יסודות, אנו רואים את אנרגיית היינון, זיקת האלקטרונים והאלקטרושליליות.

IN תגובה כימיתאטומים של יסודות מסוגלים לאבד או לצבור אלקטרונים. יכולת זו נקבעת כמותית על ידי אנרגיית היינון של אטום או זיקת האלקטרונים שלו. לדעת זאת, ניתן לחזות ולהסביר את ההתנהגות הכימית של יסודות.

היכולת של אטומים לתרום או לחבר אלקטרונים לעצמם תלויה במבנים האלקטרוניים שלהם, במידת האחזקה של האלקטרונים הערכיים באטום. למתכות עם מספר קטן של אלקטרונים ברמת האנרגיה החיצונית, יכולת החזרת אלקטרונים אופיינית יותר, וללא מתכות, ששכבת האלקטרונים החיצונית שלהן קרובה להשלמה, אופיינית יכולת משיכת אלקטרונים.

אנרגיית יינון היא האנרגיה הדרושה כדי לנתק את האלקטרון החלש ביותר מאטום.

אנרגיית היינון מתבטאת בקילו ג'אול למול (kJ/mol). מותרת יחידה מחוץ למערכת - וולט אלקטרוני (eV / אטום). 1 eV = 1.6× 10 19 J.

ככל שערך אנרגיית היינון נמוך יותר, כך קל יותר ניתוק האלקטרון מהאטום. למתכות אלקליות יש את אנרגיית היינון הנמוכה ביותר (498 קילו ג'ל/מול עבורנ א), ליסודות מקבוצה VIII יש את הערך הגדול ביותר (1519 קילו ג'ל/מול עבור Aר ). בתתי הקבוצות העיקריות, ערך אנרגיית היינון יורד מלמעלה למטה, בתקופות הוא עולה משמאל לימין. ככל שהרדיוס האטומי גדול יותר ופחות אלקטרונים בשכבה החיצונית, כך האלקטרון נשמר חלש יותר ואנרגיית היינון נמוכה יותר.

על ידי תרומת אלקטרון או אלקטרונים, אטום הופך ליון טעון חיובי.

אל-מתכות, לעומת זאת, נוטות לקבל אלקטרונים. אטומים של אלמנטים רבים מסוגלים לא רק לתרום, אלא גם לקבל אלקטרונים, והופכים ליונים בעלי מטען שלילי.

האנרגיה המשתחררת כאשר אלקטרון אחד מתווסף לאטום נקראת זיקת אלקטרונים.

זיקת האלקטרונים מתבטאת גם באופן מספרי ב-kJ/mol (או eV/atom). על ידי הצמדת אלקטרונים לעצמם, אטומים ניטרליים הופכים ליונים שליליים.

בתקופות ובקבוצות של המערכת המחזורית של היסודות, הזיקה של האטומים לאלקטרון משתנה גם היא באופן קבוע בהתאם להם. מבנה אלקטרוני. לא-מתכות טיפוסיות יש את הזיקה האלקטרונית הגבוהה ביותר, ולמתכות טיפוסיות יש את הזיקה הנמוכה ביותר. אלמנטים עם חלק חיצוני מלא למחצהע תת-רמה (חנקן, זרחן, ארסן) יש גם זיקה אלקטרונית נמוכה.

שחרור או חיבור של אלקטרונים על ידי אטומים של יסודות מסוימים מתרחש בדרך כלל בתהליך של אינטראקציה כימית. כדי להחליט איזו יכולת שוררת באטומים המקיימים אינטראקציה (לתרום או לרכוש אלקטרונים), יש לקחת בחשבון הן את אנרגיית היינון והן את זיקת האלקטרונים. מאפיין כה מורכב של אטומים, תוך התחשבות בשתי היכולות הללו, הוא האלקטרושליליות של היסוד.

אלקטרוני שליליות - היכולת של האטומים של יסוד נתון למשוך אלקטרונים מהאטומים של היסוד השותף.

האלקטרונליליות נמדדת כמחצית מסכום הערכים המספריים של אנרגיית היינון והזיקה האלקטרונית של אטום של יסוד נתון. לנוחיות החישובים, במקום הערכים האבסולוטיים של האלקטרושליליות, משתמשים בדרך כלל באלקטרושליליות היחסית של ה-FEO.

לשם כך, האלקטרושליליות של המתכת האלקלית - ליתיום נלקחת כיחידה ומשווה אליה את האלקטרושליליות של יסודות אחרים.

למתכות אלקליות יש את הערכים הנמוכים ביותר של אלקטרושליליות יחסית, ולהלוגנים יש את הגבוהים ביותר. בתקופות עם עלייה במטען של הגרעין וסיבוך של המבנים האלקטרוניים של אטומי היסודות, נצפית עלייה בערך האלקטרושליליות היחסית. לדעת את האלקטרושליליות היחסית של יסודות, אפשר לחזות את האפשרות שהאטומים שלהם יתחברו זה עם זה. כאשר אטומים של יסודות שונים מקיימים אינטראקציה, אלקטרונים עוברים מאטומים עם אטומים נמוך יותר לאטומים עם אלקטרושליליות יחסית גבוהה יותר. מטעמי נוחות, יש לסדר את האלמנטים הידועים בסדר עולה של אלקטרושליליות יחסית.

לחוקי הטבע יש פונקציות פרוגנוסטיות (כלומר, הם מאפשרים לחזות התפתחות ותוצאות של אירועים, תהליכים מתמשכים וכו'). החוק המחזורי והמערכת המחזורית המשקפת אותו מסתירים אפשרויות גדולות לניבוי ותיאור תכונותיהם של יסודות ידועים, לגילוי יסודות לא ידועים.

§2. תכונות של יסוד כימי

בתיאור היסודות ובניבוי תכונותיהם, תפקיד מיוחד ממלא המספר הסידורי, הקשור למיקום (מקום) היסוד במערכת המחזורית. לאפיון רב-תכליתי של אלמנט, יש צורך לדעת לא רק את המספר הסידורי שלו, אלא גם את מיקומו בתקופה, קבוצה, תת-קבוצה.

כאשר מרכיבים באופן עצמאי את המאפיינים של אלמנט, יש ליישם באופן פעיל שיטות וטכניקות של הכרה כמו תיאור וניתוח תכונותיהם של אלמנטים בהתבסס על השוואתם והאנלוגיה שלהם, לתת סיווג לאלמנטים ולחזות את תכונותיהם. בשימוש נרחב בשיטות דומות בגילוי החוק התקופתי ודמיטרי איבנוביץ' מנדלייב.

שקול את היישום שלהם על הדוגמה של המאפיינים של אלמנט עם מספר סידורי של 15.

זה זרחן. לכן, המטען של גרעין האטומים שלו הוא +15, מספר האלקטרונים הוא גם 15. זרחן ממוקם בתקופה ה-3 וקבוצת V של תת-הקבוצה העיקרית של היסודות. לאטומים שלו יש חמישה אלקטרונים ערכיים בשכבה החיצונית. לתחמוצת הגבוהה ביותר שלו יש את הצורה P 2 O 5 והיא חומצית בטבעה, תרכובת המימן הגזי שלה היא PH 3. זרחן הוא יסוד לא מתכתי. כדי לתת תיאור מלא ומפורט יותר של היסוד, יש להשוות את תכונות הזרחן ותכונות התרכובות שלו עם תכונות היסודות - שכנים בתקופת הסיליקון והגופרית ועם יסודות - אנלוגים בתת-הקבוצה - חנקן ו. אַרסָן. כאשר מכלילים את המאפיינים של אלמנטים, יש צורך לקחת בחשבון לא רק את האינדיבידואליות שלו, אלא גם את השונות התקופתית של תכונות היסודות המקיפים אותו בתקופות ובתתי קבוצות.

סִפְרוּת:

לֹא. קוזנצובה. כִּימִיָה. כיתה ח'. ספר לימוד למוסדות חינוך. – M. Ventana-Graf, 2012.

מקורות המשמשים לעיצוב חזותי:

עמוד 1

האפיון הכימי של היסוד אינו מוגבל, כמובן, למידע זה. כיום, החשובות מבין התרכובות של יסוד 41 הן התרכובות שלו עם מתכות אחרות.

האפיון הכימי של היסוד אינו מוגבל, כמובן, למידע זה.

עבור המאפיינים הכימיים של יסודות, משתמשים לפעמים במונחים אלקטרו-פוזיטיביים ומאפיינים אלקטרוניים שליליים. ככל שהאטומים של יסוד כימי תורמים אלקטרונים וקשה יותר לחבר אותם, כך היסוד הכימי הזה מראה יותר את תכונותיו האלקטרו-חיוביות.

מכיוון שהמאפיין הכימי של יסוד נקבע בעיקר על ידי המבנה של שכבת האלקטרונים החיצונית ולאחר מכן החיצונית ביותר, הוא מוגבל לרוב לנוסחאות אלקטרוניות או תצורות של שכבות אלקטרוניות אלו בלבד.

הקשר הכללי של המאפיינים הכימיים של יסודות נובע מהטבע היחיד שלהם, כלומר טבעם האלקטרוני, וקיומם של גרעינים כבדים טעונים חיובית במרכזי האטומים. בניית המערכת בצורה של טבלה עם תקופות המסתיימות באלמנטים עם שכבות חיצוניות של שמונה אלקטרונים היא תוצאה של התכונות הבסיסיות של אלקטרונים וכפיפותם להוראות כלליות מסוימות.

כמו כן, נציין כי המאפיין הכימי של יסוד אינו נקבע לחלוטין על ידי התצורה האלקטרונית של מצב הקרקע.

מצב זה אופייני ביותר ומשפיע מאוד מאפיינים כימייםאלמנטים של תקופות ארוכות. למרבה הצער, זה עדיין לא מובן היטב.

חקר דפוסי היווצרות ותכונות של תרכובות מורכבות משלים את האפיון הכימי של היסוד ומשמש כבסיס לניבוי תחומי יישום מעשיים ככל האפשר. חומר פשוט, והתרכובות שלו.

חקר דפוסי היווצרות ותכונות של תרכובות מורכבות משלים את האפיון הכימי של יסוד ומשמש בסיס לניבוי תחומי היישום המעשי של החומר הפשוט ביותר והתרכובות שלו.

תרכובות מימן, יחד עם תרכובות חמצן, ממלאות תפקיד מיוחד במאפיינים הכימיים של יסודות. עמדה זו הייתה ונשארה תקפה עבור אלמנטים הממוקמים מימין לגבול Zintl, שיש להם מספר מספיק של אלקטרוני ערכיות כדי ליצור קשר קוולנטי בעיקרו. היסודות הללו הם המאופיינים ביצירת תרכובות מימן נדיפות (בעיקר גזי).

תרכובות מימן, יחד עם תרכובות חמצן, ממלאות תפקיד מיוחד במאפיינים הכימיים של יסודות. עמדה זו הייתה ונשארה תקפה עבור האלמנטים הממוקמים מימין לגבול זינטל. היסודות הללו הם המאופיינים ביצירת תרכובות מימן נדיפות (בעיקר גזי).

התיאוריה המודרנית של מבנה האטומים והמולקולות מצביעה ללא עוררין על כך שהבסיס של החוק המחזורי הוא המבנה של קליפות האלקטרונים של אטומים של יסודות כימיים. המאפיין הכימי החשוב ביותר של היסודות של תת-הקבוצות העיקריות - הערכיות של האטומים - נקבע על ידי מבנה השכבה האלקטרונית החיצונית, ליתר דיוק, על ידי מספר האלקטרונים הבלתי מזווגים.

בפברואר 1869, רק המאפיין הכימי הכללי של היסודות, שהתבטא בהקצאתם לקבוצה טבעית כזו או אחרת, היה קשור למשקל אטומי.

החוק התקופתי, המבוסס על מושגים מולקולריים וחוק אבוגדרו, סיכם את כל החומר העובדתי שנצבר בכימיה. סדירות מסוימת המחברת בין משקלים אטומיים ומאפיינים כימיים של יסודות אישרה את האובייקטיביות של קיומם של אטומים ומולקולות.

דפים:      1

נושא: מאפיינים של יסוד כימי לפי מיקומו במערכת המחזורית של יסודות כימיים.

מטרות השיעור:

ללמד כיצד לערוך תכנית למאפיינים הכלליים של יסוד לפי מיקומו במערכת המחזורית של היסודות הכימיים; לגבש את היכולת לאפיין יסוד, תכונותיו ותכונות תרכובותיו לפי מיקום במערכת המחזורית;

לפתח את היכולת להשיג ולהשתמש באופן עצמאי במידע הדרוש, יכולת הסקת מסקנות על סמך המידע המתקבל;

פיתוח יכולת עבודה עצמאית וקבוצתית.

סוג שיעור: מְשׁוּלָב.

טופס שיעור: יחיד, קבוצתי.

שיטות שיעור: שיטת פיתוח חשיבה ביקורתית "עץ הידע", ביצוע עצמאי של משימות בקבוצות, הגנה על פוסטרים, למידה באמצעות דיאלוג בין מורה לתלמידים.

צִיוּד: PSCE, חומר עזר (תפוחים, אמוטיקונים, דפי הערכה, מבחן הערכה עצמית לשיקוף, נייר ציור וטושים), לוח אינטראקטיבי, מצגת.

במהלך השיעורים

1. רגע ארגוני (3 דקות). ברכות.

אנו מחלקים את הכיתה ל-4 קבוצות באמצעות יסודות כימיים. תלמידים ששולפים קלפים עם אותו אלמנט יוצרים קבוצה אחת. יסודות: נתרן, אלומיניום, זרחן, כלור.בחירת דוברים המחלקים עבודה בתוך הקבוצה ומנהלים דף הערכה.

כרטיסי הניקוד מחולקים לקבוצות. הסבר על דף הניקוד.

2. בדיקת שיעורי בית (11 דקות). המורה: חבר'ה, איזה נושא למדתם בשיעור האחרון? (PP ו-PSHE) היום, כדי לבדוק את הידע שלך בנושא זה, אני מציע לך את המשימה הבאה. אנו משתמשים בטכניקת "עץ הידע". התלמידים עובדים באופן אישי. על הלוח האינטראקטיבי יש ציור של עץ עם תפוחים בשלושה צבעים: אדום, צהוב, ירוק. מאחורי כל תפוח עומדת שאלה. התלמידים מוזמנים לנתח את עבודתם בלימוד הנושא הקודם ולאחר שקלול יכולותיהם "לקצור", בהתחשב בכך

"תפוחים אדומים כבר בשלים" - הם תלויים גבוה, קשה לקטוף אותם - השאלות עליהם הן הקשות ביותר,

"תפוחים צהובים" - תלויים נמוך יותר, קל יותר לקטוף - גם שאלות קלות יותר,

"תפוחים ירוקים" - תלויים נמוך מאוד, אז השאלות הן הפשוטות ביותר.

התלמידים בוחרים בתורו תפוחים ואת השאלות המתאימות. הילדים עונים על השאלות בעל פה, והמורה מקבל חומר טובלאבחון לא רק בפיתוח הנושא, אלא גם ברמת ההערכה העצמית של התלמידים. תפוחי נייר בצבעים שונים ניתנים לילדים עבור תשובות נכונות.

שאלות לגבי גרין קארד.

על ידי מי ומתי התגלה החוק התקופתי? (D.I. Mendeleev. 1869)

ניסוח החוק התקופתי שניתן על ידי D.I. מנדלייב. (תכונות היסודות, כמו גם הרכב ותכונות החומרים הפשוטים והמורכבים שהם יוצרים, תלויים תקופתית במסה האטומית שלהם)

הניסוח המודרני של החוק התקופתי. (התכונות של יסודות כימיים והחומרים הפשוטים והמורכבים שהם יוצרים תלויים תקופתית בגודל המטען הגרעיני של האטום של יסודות אלה)

מה זה מחזור? (תקופה היא סדרה של יסודות כימיים המסודרים בסדר עולה של מסות אטומיות. תקופה מתחילה במתכת אלקלית ומסתיימת ביסוד אינרטי)

מהי הטבלה המחזורית של יסודות כימיים? (הטבלה המחזורית של יסודות כימיים היא ייצוג גרפי של החוק המחזורי והסיווג הטבעי של יסודות כימיים)

איך מחלקים תקופות? למה? (תקופות קטנות: תקופות 1-3 מכילות 2-8 יסודות כימיים, תקופות גדולות: תקופות 4-7 מכילות 18-32 יסודות כימיים)

מהי קבוצה? כמה קבוצות? (קבוצה - אלו שורות אנכיות שבהן ממוקמים אלמנטים השייכים לאותה משפחה עם מספר זהה של אלקטרונים חיצוניים ובהתאם, מציגים את אותן תכונות. 8 קבוצות).

אילו אלמנטים יוצרים את תת הקבוצות העיקריות? (אלמנטים של תקופות קטנות וגדולות)

אילו אלמנטים יוצרים תת-קבוצות צדדיות? (מרכיבי מעבר של תקופות ארוכות)

אילו קבוצות יסודות יוצרות תרכובות נדיפות עם מימן? (אלמנטים של תת הקבוצות העיקריות של קבוצות IV-VII)

שאלות לגבי כרטיסים צהובים.

אילו תכונות של יסודות כימיים העמיד D.I. מנדלייב כבסיס לסיווגם? (מסה אטומית, ערכיות של יסודות כימיים ותכונות התרכובות שהם יוצרים)

איזה מהיסודות המוצעים מציג את התכונות הלא מתכתיות הבולטות ביותר: חמצן, גופרית, סלניום, טלוריום? הסבר מדוע? (חמצן. בתתי הקבוצות העיקריות, מלמעלה למטה, התכונות הלא מתכתיות נחלשות, והתכונות המתכתיות מתגברות)

כיצד משתנות התכונות של יסודות כימיים בתקופות? (משמאל לימין, התכונות המתכתיות נחלשות, התכונות הלא מתכתיות מתגברות)

איזה מהיסודות המוצעים מציג את התכונות המתכתיות הבולטות ביותר: מגנזיום, סידן, סטרונציום, בריום? הסבר מדוע? (בריום. בתתי הקבוצות העיקריות, מלמעלה למטה, התכונות המתכתיות משופרות, הלא מתכתיות נחלשות)

באיזה מהיסודות המוצעים יש את הלא מתכתי הכי בולט: מגנזיום, סיליקון, גופרית, כלור? הסבר מדוע? (כלור. בתקופות משמאל לימין, תכונות לא מתכתיות משופרות)

לאיזה מהיסודות המוצעים יש את התכונות המתכתיות הבולטות ביותר: נתרן, מגנזיום, אלומיניום, סיליקון? הסבר מדוע? (נתרן. בתקופות משמאל לימין, התכונות המתכתיות נחלשות)

שאלות לכרטיסים אדומים.

מהי הסיבה העיקרית לשינוי מאפיינים של יסודות בתקופה? (בעלייה הדרגתית במספר הפרוטונים בגרעין ובמספר האלקטרונים ברמת האנרגיה החיצונית)

מהי הסיבה לחיזוק התכונות המתכתיות של יסודות בתת הקבוצות העיקריות מלמעלה למטה? (ככל שהמטען של הגרעינים גדל, מספר רמות האנרגיה עולה, אלקטרוני הערכיות החיצוניים מתרחקים מהגרעין, הקשר עם הגרעין נחלש ובהתאם לכך, התכונות המתכתיות עולות)

מדוע השתנה הניסוח המודרני של החוק התקופתי? (בקשר לגילוי מבנה האטום. המאפיין העיקרי של יסוד כימי אינו המסה האטומית שלו, אלא המטען של גרעין האטום שלו. המטען של גרעין האטום הוא שקובע את המספר של אלקטרונים, ומספר האלקטרונים באטום והתפלגותם לפי רמות קובעים את תכונות היסודות הכימיים והתרכובות שלהם)

עבור כל תשובה נכונה, התלמידים מקבלים את הצבע המתאים של תפוחים. תפוחים ירוקים - 1 נקודה, צהוב - 2 נקודות, אדום - 3 נקודות.

את מספר הנקודות של התלמידים בדפי ההערכה מציינים הדוברים מכל קבוצה.

נייר הערכה

קבוצה ____________ דובר ____________________

מספר תפוחים

כַּמוּת

במעט

פרצופים

נקודות למספר התפוחים:

הירוקים - נקודה אחת

צהוב - 2 נקודות

אדומים - 3 נקודות

נקודות עבור מספר האמוטיקונים:

נקודה אחת לכל אמוטיקון

שמשה הנקודות

ציון שיעור

ירוק-

צהוב אדום -

ירוק-

צהוב אדום -

ירוק-

צהוב אדום -

ירוק-

צהוב אדום -

ירוק-

צהוב אדום -

ירוק-

צהוב אדום -

המרת נקודות לציונים:

1-4 נקודות - ציון "3"

5-8 נקודות - ציון "4"

9 נקודות או יותר - ציון "5"

הדובר צריך להכיר לתלמידים את ההערכות שלהם בתוך הקבוצה.

3. לימוד נושא חדש(6 דקות).

מורה: חבר'ה, למדתם נושאים כמו "הרכב ומבנה האטום", "חוק תקופתי והמערכת המחזורית של יסודות כימיים." היום בשיעור נלמד כיצד לאפיין יסוד כימי לפי מיקומו בטבלה המחזורית של יסודות כימיים. רשום את נושא השיעור במחברות "מאפיינים של יסוד כימי לפי מיקומו במערכת המחזורית של יסודות כימיים". המאפיין העיקרי של אטום הוא המבנה שלו, כלומר. מאפיינים כמו מטען הגרעין, התפלגות אלקטרונים לפי רמות, ערכיות. אמור לי אם נוכל לקבל את המידע הזה מהטבלה המחזורית של יסודות כימיים.

בואו נזכור ונמלא טבלה המציגה את הקשר של המאפיינים העיקריים של המערכת המחזורית עם מבנה האטום של היסוד.

התלמידים מציירים את הטבלה וממלאים אותה במחברותיהם.

המאפיינים העיקריים של היסודות ויחסיהם עם מבנה האטומים.

שאלות שנשאלו בעת השלמת הטבלה:

1. מה זה מאפיין עיקרייסוד כימי בטבלה המחזורית של יסודות כימיים? (מספר סידורי)

2. מה ניתן לקבוע במבנה של אטום לפי המספר הסידורי של יסוד כימי? (מטען גרעיני חיובי, מספר פרוטונים ומספר כולל של אלקטרונים)

3. אילו עוד מאפיינים של הטבלה המחזורית אנו מכירים? (מספר תקופה, מספר קבוצה)

4. מה ניתן לקבוע לפי מספר התקופה בה נמצא היסוד הכימי? (מספר שכבות האלקטרונים באטום של יסוד זה)

5. מה ניתן לקבוע לפי מספר הקבוצה שבה נמצא היסוד הכימי? (מספר האלקטרונים בשכבת האלקטרונים החיצונית (עבור אלמנטים של תת הקבוצות העיקריות), הערכיות הגבוהה ביותר בתרכובות חמצן)

לתשובות נכונות, התלמידים מקבלים אמוטיקונים.

תכנית למאפיינים של יסודות כימיים המבוססת על תורת מבנה האטום ומיקומו במערכת המחזורית.

2. מיקומו של היסוד במערכת המחזורית של יסודות כימיים:

מספר סידורי

מסה אטומית יחסית, א ר

פרק זמן

קבוצה, תת-קבוצה.

№12 אלמנט

א ר ( מ"ג)=24

תקופה 3

קבוצה ב', תת קבוצה ראשית

3. הרכב ומבנה האטום של היסוד:

הרכב האטום

חלוקת רמות של אלקטרונים

נוסחה אלקטרונית של האטום

נוסחה אלקטרונית גרפית

24 _

12 Mg(12ר, 12n), 12ה

12 מג)2)8)2

1 שניות 2 2 שניות 2 2 עמ' 6 3 שניות 2 3 עמ' 0 3d 0

1 ס 2 2 שניות 2 2 עמ' 6 3 שניות 2 3 עמ' 0

4. תכונות של חומר פשוט שנוצר על ידי יסוד נתון: מתכת או לא מתכת, או מפגין תכונות אמפוטריות הערכיות הגבוהה ביותר	מ"ג- מתכת קבוע ערכיות -ІІ
5. נוסחה תחמוצת גבוהה יותרותרכובת מימן נדיפה	מ"גO - תחמוצת מגנזיום,

במהלך בחינת התכנית למאפיינים של יסוד כימי, נשאלים התלמידים שאלות הבהרה והשלמות, לתשובות עליהן ניתנים לתלמידים אמוטיקונים:

1. כיצד נקבע מספר הנייטרונים באטום? (אנו מוצאים לפי ההבדל בין המסה האטומית היחסית למספר הסידורי:נ= א ר - ז)

2. כיצד אנו קובעים את המספר המרבי של אלקטרונים שניתן להכיל ברמה? (לפי הנוסחהנ=2 נ 2 )

3. כמה אלקטרונים ניתן להציב ברמה הראשונה, השנייה, השלישית, הרביעית? (בראשון - 2 אלקטרונים, בשני - 8 אלקטרונים, בשלישי - 18 אלקטרונים, ברביעי - 32 אלקטרונים)

4. מהן רמות המשנה בכל רמה? (ברמה הראשונהס-תת-רמה, בשנייה-סוע-רמות משנה, בשלישית -ס, עוד-רמות משנה, ברביעית-ס, ע, דוו-רמות משנה)

5. כמה אלקטרונים ניתן להציב בכל אחת מתתי הרמות? (עַלס- תת-רמה 2 אלקטרונים, עלע- תת-רמה 6 אלקטרונים, עלד- תת-רמה 10 אלקטרונים ואילךותת-רמה 14 אלקטרונים)

6. כיצד ניתן לקבוע את תכונות היסודות לפי מספר האלקטרונים החיצוניים? (1-3 אלקטרונים - מתכת, 4-8 אלקטרונים - לא מתכת)

7. מהי הערכיות הגבוהה ביותר של יסוד כימי בתחמוצות? (ניתן לקבוע את הערכיות הגבוהה ביותר לפי מספר הקבוצה עבור האלמנטים של תת הקבוצות הראשיות)

4. תיקון (18 דקות). מוֹרֶה:לאחר מכן כל קבוצה מבצעת את המשימות הבאות (על הלוח האינטראקטיבי). ההערכה של משימה זו מתבצעת על ידי הדובר. הדובר יחליט למי לתת את האמוטיקון לפי הקריטריונים הבאים: השתתפות התלמיד במטלה על עבודת ווטמן והמצגת מול הכיתה.

משימה אחת. תלמידי כל קבוצה על נייר ווטמן מאפיינים את היסוד לפיו חולקו בתחילת השיעור לקבוצות: נתרן, אלומיניום, זרחן, כלור.

תגובות התלמידים:

לא, נתרן

אל,אֲלוּמִינְיוּם

פ,זַרחָן

Cl,כְּלוֹר

№11 אלמנט

א ר ( לא)=23

תקופה 3

אני מקבץ, תת-קבוצה ראשית

№13 אלמנט

א ר ( אל)=27

תקופה 3

І І אני מקבץ, תת-קבוצה ראשית

№15 אלמנט

א ר ( פ)=31

תקופה 3

Vקבוצה, תת קבוצה ראשית

№17 אלמנט

א ר ( Cl)=35,5

תקופה 3

Vקבוצה II, תת-קבוצה ראשית

23 _

11 נא (11ר, 12n), 11ה

11 נא)2)8)1

1 שניות 2 2 שניות 2 2 עמ' 6 3 שניות 1 3 עמ' 0 3d 0

1 ס 2 2 שניות 2 2 עמ' 6 3 שניות 2 3 עמ' 0

27 _

13 אל (13ר, 14נ), 13ה

13 אל)2)8)3

1 שניות 2 2 שניות 2 2 עמ' 6 3 שניות 2 3 עמ' 1 3d 0

1 ס 2 2 שניות 2 2 עמ' 6 3 שניות 2 3 עמ' 1

31 _

15 P(15ר, 16n), 15ה

15 P-2-8-5

1 שניות 2 2 שניות 2 2 עמ' 6 3 שניות 2 3 עמ' 3 3d 0

1 ס 2 2 שניות 2 2 עמ' 6 3 שניות 2 3 עמ' 3

35 _

17 Cl(17ר, 18n), 17ה

17 Cl)2)8)7

1 שניות 2 2 שניות 2 2 עמ' 6 3 שניות 2 3 עמ' 5 3d 0

1 ס 2 2 שניות 2 2 עמ' 6 3 שניות 2 3 עמ' 0

לא- מתכת קבוע ערכיות -І	אל- אלמנט אמפוטרי קבוע ערכיות - ІІІ	פ-אַל מַתֶכֶת V	Cl-אַל מַתֶכֶת ערכיות משתנה, ערכיות גבוהה יותר -VII
לא 2 O - תחמוצת נתרן, לא נוצרת תרכובת מימן נדיפה	אל 2 O 3 - תחמוצת אלומיניום, לא נוצרת תרכובת מימן נדיפה	פ 2 O 5 - תחמוצת זרחן (V), PH 3	Cl 2 O 7 - תחמוצת כלור (VII) תרכובת מימן נדיפה -HCl

תלמידים מגנים על הפוסטרים שלהם. אנו מעריכים את עבודת התלמידים בקבוצות יחד עם הדוברים. מורה: דובר, מי מהתלמידים בקבוצה שלך תרצה לתת אמוטיקונים לצורך השלמת משימה זו? אמוטיקונים מופצים לחברי הקבוצה.

דוברי הקבוצות סופרים את מספר הנקודות לפי מספר התפוחים והאמוטיקונים.

אם נשאר זמן, תוכל להשלים את המשימה הבאה.

משימה 2. (אם נשאר זמן להשלים אותה)

משימה עבור הקבוצה לא .

תן שם לרכיב לפי הנתונים הבאים: ממוקם ב קבוצה III, המשקל המולקולרי היחסי של התחמוצת הגבוהה הוא 102.

א) אלומיניום; ב) סקנדיום; ג) גליום.

נתון: פתרון:

R2O3

מר(R2O3)=102

Mr(R2O3)=102, Ar(O)=16

2x+16*3=102

2x=102-48

2x=54

x=27

ר-?

Ag זה מתאים ליסוד Al.

תשובה: אלומיניום.

משימה עבור הקבוצה אל .

תן שם ליסוד לפי הנתונים הבאים: הוא נמצא בקבוצה VI, המשקל המולקולרי היחסי של התחמוצת הגבוהה הוא 80.

א) גופרית; ב) סלניום; ג) טלוריום

נתון: פתרון:

RO3

מר (RO3)

מר (רעל אודות3)=80, Ar(O)=16

ר-?

x+16*3=80,

x=80-48=32

Ag זה מתאים לאלמנט S.

תשובה: סרה

משימה עבור הקבוצה פ .

תן שם ליסוד לפי הנתונים הבאים: הוא נמצא בקבוצה IV, המשקל המולקולרי היחסי של התחמוצת הגבוהה הוא 60.

א) פח; ב) סיליקון; ג) פחמן

RO2

Mr(RO2)=60

Mr(RO2)=60, Ar(O)=16

x+32=60

x=60-32=28

ר-?

נתון: פתרון:

Ag זה מתאים ליסוד Si.

תשובה: סיליקון

משימה עבור הקבוצה Cl .

תן שם ליסוד לפי הנתונים הבאים: הוא בקבוצה V, המשקל המולקולרי היחסי של התחמוצת הגבוהה הוא 108.

א) חנקן; ב) זרחן; ג) ארסן.

נתון: פתרון:

R2O5

Mr(R2O5)=108

Mr(R2O5)=102, Ar(O)=16

2x+16*5=108

2x=108-80

2x=28

x=214

ר-?

Ag זה מתאים ליסוד N.

תשובה: חנקן

שיעורי בית(דקה 1) §59, לאפיין שני יסודות: מתכת ולא מתכת לפי התכנית.

הערכה (2 דקות) הדוברים שמים ציונים וציונים על דפי ההערכה, מציגים לחברי הקבוצה את הציונים שלהם לשיעור.

הִשׁתַקְפוּת (3 דקות)

על סמך תוצאות עבודתך בשיעור, עליך לקבוע את מידת ההישג מטרת למידהוצובר אמון בידע שלהם.

אני מציע לנתח את מה שלמדת בשיעור. הרץ בדיקה.

F.I. תלמיד __________________________________

מבחן (לבחינה פנימית של ידע נרכש ומיומנויות נרכשות)

א) תכנית לאפיון יסוד לפי מיקום במערכת המחזורית

ב) הרצף הלוגי של מאפייני היסוד לפי מיקום במערכת המחזורית

2) אני יכול להגדיר עבור אלמנט:

א) מספר החלקיקים היסודיים (פרוטונים, נויטרונים, אלקטרונים) באטום

ב) מספר רמות האנרגיה

ג) נוסחה אלקטרונית

ד) מספר האלקטרונים ברמה החיצונית של אטום

ה) ערכיות יסוד

ו) מצב החמצון הגבוה ביותר של היסוד

ז) האלמנט המתואר הוא מתכת או לא מתכת

ח) הנוסחה של תרכובת התחמוצת והמימן הגבוהה יותר

3) אני יכול להשוות את התכונות של יסוד לתכונות של יסודות שכנים במערכת המחזורית

תִמצוּת.